أدخل كلمة أو عبارة بأي لغة 👆
اللغة:
ترجمة وتحليل الكلمات عن طريق الذكاء الاصطناعي ChatGPT
في هذه الصفحة يمكنك الحصول على تحليل مفصل لكلمة أو عبارة باستخدام أفضل تقنيات الذكاء الاصطناعي المتوفرة اليوم:
- كيف يتم استخدام الكلمة في اللغة
- تردد الكلمة
- ما إذا كانت الكلمة تستخدم في كثير من الأحيان في اللغة المنطوقة أو المكتوبة
- خيارات الترجمة إلى الروسية أو الإسبانية، على التوالي
- أمثلة على استخدام الكلمة (عدة عبارات مع الترجمة)
- أصل الكلمة
%ما هو (من)٪ 1 - تعريف
ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ С ПОРЯДКОВЫМ НОМЕРОМ 72
Кельтий; Hf
ГАФНИЙ
(лат. Hafnium), Hf, химический элемент IV группы периодической системы, атомный номер 72, атомная масса 178,49. Назван от позднелат. Hafnia - Копенгаген. Серебристо-белый тугоплавкий металл; плотность 13,35 г/см3, tпл 2230 °С. Материал для регулирующих стержней и защиты ядерных реакторов, электродов плазмотронов, компонент жаропрочных и тугоплавких сплавов для авиации и ракетной техники.
ГАФНИЙ
я, мн. нет, м.
Химический элемент - серебристо-белый металл, применяемый как материал для изготовления ка-тодов и нитей накаливания в электролампах, в рентгено- и радиотехнике и т.п.
Гафний
(лат. Hafnium)
Hf, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; порядковый номер 72, атомная масса 178, 49; серебристо-белый металл. В состав природного Г. входят 6 стабильных изотопов с массовыми числами 174, 176-180. Существование Г. было предсказано Д. И. Менделеевым в 1870. В 1921 Н. Бор показал, что элемент № 72 должен иметь строение атома, подобное цирконию, и что, следовательно, его надо искать не среди редкоземельных элементов, как думали раньше, а среди минералов циркония. Венгерский химик Д. Хевеши и голландский физик Д. Костер систематически исследовали минералы циркония методом рентгеноспектрального анализа и в 1922 обнаружили элемент № 72, назвав его Г. по месту открытия - городу Копенгагену (позднелат. Hafnia).
Г. не имеет собственных минералов и в природе обычно сопутствует цирконию. В земной коре содержится 3,2·10-4\% Г. по массе, в большинстве циркониевых минералов его содержание составляет от 1-2 до 6-7\%, во вторичных минералах - иногда до 35\%. Наиболее ценным промышленным типом месторождений Г. являются морские и аллювиальные россыпи минерала циркона (см. Цирконий).
Физические и химические свойства. При обычной температуре Г. имеет гексагональную решётку с периодами а = 3,1946 Å и с = 5,0511 Å. Плотность Г. 13,09 г/см3 (20 °С). Г. тугоплавок, его tпл 2222 ± 30 °С, tkип 5400 °С. Атомная теплоёмкость 26,3 кдж/(кг-атом·К) [6,27 кал/(г-атом × град)] (25-100° С); удельное электросопротивление 32,4·10-8 ом·м (0°С). Особенность Г. - высокая эмиссионная способность; работа выхода электрона 5,77 × 10-19 дж, или 3,60 эв (980-1550°С); Г. имеет высокое сечение захвата тепловых нейтронов, равное 115·10-28 м2, или 115 барн (у циркония 0,18·10-28 м2, или 0,18 барн). Чистый Г. пластичен, легко поддаётся холодной и горячей обработке (прокатке, ковке, штамповке).
По химическим свойствам Г. очень похож на цирконий вследствие почти одинаковых размеров ионов этих элементов и полного сходства электронной структуры. Однако химическая активность Г. несколько меньше, чем Zr. Основная валентность Г. равна 4. Известны также соединения 3-, 2- и 1-валентного Г.
При комнатной температуре компактный Г. совершенно устойчив к атмосферным газам. Однако при нагревании выше 600 °С быстро окисляется и взаимодействует, подобно цирконию, с азотом и водородом. Г. отличается коррозионной стойкостью в чистой воде и водяных парах до температур 400 °С. Порошкообразный Г. пирофорен. Двуокись Г. HfO2 - белое тугоплавкое (плавится 2780 °С) вещество, обладающее высокой химической стойкостью. Двуокись Г. и соответствующие ей гидроокиси [HfO2·H2O и HfO (OH)2] амфотерны с преобладанием основных свойств. При нагревании HfO2 с щелочами и окислами щелочноземельных металлов образуются гафиаты, например Me2HfO3, Me4HfO4, Me2Hf2O5.
При нагревании Г. реагирует с галогенами, образуя соединения типа HfX4 (тетрафторид HfF4, тетрахлорид HfCl4 и др.). При высокой температуре Г. взаимодействует с углеродом, бором, азотом, кремнием, образуя металлоподобные, тугоплавкие, весьма устойчивые по отношению к химическим реагентам соединения: HfB, HfB2 (tпл 3250 °С), HfC (tпл 3887 °С), HfN (tпл 3310 °С), Hf2Si. HfSi, HfSi2. Металлический Г. растворяется в плавиковой и концентрированной серной кислотах и расплавленных фторидах щелочных металлов. Он практически не растворим в азотной, соляной, фосфорной и органических кислотах и весьма устойчив по отношению к растворам щелочей. К числу хорошо растворимых в воде соединений Г., которые находят применение в технологии и аналитической химии Г., принадлежат тетрахлорид и оксихлорид - HfCl4 и HfOCl2·8H2O, нитраты и сульфаты Г. - HfO (NO3)2·nH2O (n = 2 и 6), Hf (SO4)2 и Hf (SO4)2·4H2O. Для Г. характерно образование комплексов с различными органическими кислородсодержащими соединениями.
Получение и применение. Соединения Г. обычно выделяют в конце технологического цикла производства соединений циркония из рудного сырья. Металлический Г. в настоящее время получают восстановлением HfCl4 магнием или натрием. Г. начал применяться в различных областях техники лишь недавно. Он используется в ядерной энергетике (регулирующие стержни реакторов, экраны для защиты от нейтронного излучения) и в электронной технике (катоды, геттеры, электроконтакты). Перспективно применение Г. в производстве жаропрочных сплавов для авиации и ракетной техники. Твёрдый раствор карбидов (См. Карбиды) Г. и тантала, плавящийся выше 4000 °С, - самый тугоплавкий керамический материал; из него изготовляют тигли для плавки тугоплавких металлов, детали реактивных двигателей.
Лит.: Металлургия гафния, под ред. Д. Е. Томаса и Е. Т. Хейса, пер. с англ., М., 1967; Справочник по редким металлам, пер. с англ., М., 1965, с. 177-203.
Л. Н. Комиссарова.
ويكيبيديا
Гафний
Га́фний (химический символ — Hf, от лат. Hafnium) — химический элемент 4-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы четвёртой группы, IVB) шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 72. Из-за химической схожести с цирконием он стал последним открытым нерадиоактивным элементом (то есть имеющим стабильные изотопы), его открыли только в 1923 году.
Простое вещество гафний — тяжёлый тугоплавкий переходный металл серебристо-белого цвета.
أمثلة من مجموعة نصية لـ٪ 1
1. Ранее, чтобы избежать банкротства, под контроль были взяты второй и третий банки страны - Glitnir Bank hf и Landesbanki Islands hf.
2. Аналогичные расширения лицензий также были предоставлены операторам Reliance Communications и HF-CL.
3. Nokia HF-6W (телефон Motorola V3i, автомобиль Audi S4) Одним из главных достоинств модели HF-6W производитель называет способность связывается с телефоном через Bluetooth на расстоянии до 10 метров.
4. Nokia HF-3 (телефон Nokia 6100, автомобиль Ford Focus) Самый доступный вариант для владельцев телефона Nokia без Bluetooth.
5. БП, Ф, ВВ БратскБП, NO2, HF, Ф ВладимирБП, ВВ, Ф, фенол ВолгоградБП, NO2, HF, Ф, фенол ВолгодонскБП, Ф ВолжскийФ, БП, ВВ ЗимаБП, Ф ИркутскФ, БП, сажа, NO2 КалининградБП, Ф, NO2 Комсомольск на-АмуреВВ, Ф, БП, NO2, фенол КраснотурьинскБП, Ф, HF, фенол КрасноярскБП, Ф, ВВ КумертауБП, Ф КурганФ, БП, сажа, NO2 МагаданБП, Ф, фенол МагнитогорскБП, Ф, ВВ, NO2 Набережные ЧелныБП, Ф НазаровоВВ, Ф, БП НерюнгриБП, Ф, NO2 НижнекамскВВ, БП, Ф НовороссийскФ, БП, NO2, ВВ НовокузнецкФ, БП, ВВ, NO2, HF НовотроицкВВ, СО, NO2, фенол, БП, NH3 НорильскБП, Ф, фенол ПервоуральскВВ, NO2, БП, HF Петропавловск-КамчатскийФ, БП ПрокопьевскБП, ВВ, NO2 Радужный, ЮграФ Ростов-на-ДонуNO2, Ф, БП РязаньБП, CS2, фенол СаратовNO2, БП, Ф СеленгинскФ, БП, фенол, CS2 Улан-УдэБП, Ф, ВВ, NO2 УссурийскБП, NO2 ХабаровскБП, Ф, NO2, ВВ ЧелябинскБП, Ф, HF ЧитаВВ, Ф, БП, NO2 Южно- СахалинскБП, сажа, NO2, Ф Ф - формальдегид ВВ - взвешенные вещества БП - бенз(а)пирен
